Pages

Thursday, 1 October 2015

Isotop, Isobar dan Isoton

“Hai guys,..... kimia kelas 10 sma .blogspot.com kali ini akan membahas isotop, isobar dan isoton. Postingan  ini diharapkan dapat membantu kalian semua menjelaskan perbedaan isotop, isobar, dan isoton.”

1. Isotop

Atom-atom dari suatu unsur alam yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda disebut isotop.

Contoh:
Contoh Isotop

Contoh-contoh penggunaan isotop

2. Isobar

Atom-atom dari unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai nomor massa sama disebut isobar.

Contoh Isobar

3. Isoton

Atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron sama disebut isoton.

Contoh Isoton

Sumber : 
Hamanto, Ari.2009. Kimia 1  : Untuk SMA/ MA Kelas X (Peminatan). Jakarta : Pusat Perbukuan  

Lambang Unsur

“Hai guys,..... kimia kelas 10 sma .blogspot.com kali ini akan membahas Lambang Unsur. Postingan  ini diharapkan dapat membantu kalian semua dalam menuliskan lambang unsur.”

1. Nomor atom

Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton). Menurut Henry Moseley (1887–1915) jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda. Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z.

Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). Jadi, nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron.


2. Nomor massa

Percobaan tetes minyak Millikan
Berdasarkan percobaan tetes minyak Millikan ditemukan bahwa massa elektron = 9,109 x 10–28 gram. Jika 1 satuan massa atom atau satu sma = massa 1 atom hidrogen = 1,6603 x 10–24 gram, maka  :


Massa dan muatan partikel proton, neutron, dan elektron

Atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Jadi,
Massa atom = (massa p + massa n) + massa e
Massa elektron jauh lebih kecil dari pada massa proton dan massa neutron, maka massa elektron dapat diabaikan.

Dengan demikian :
Massa atom = massa p + massa n
Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A. Jadi:

Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Untuk mendapatkan jumlah n dalam inti atom dengan cara :


Jika X adalah lambang unsur, Z (nomor atom), dan A (nomor massa), maka unsur X dapat dinotasikan :


Contoh :
Jumlah neutron dari H, Li, dan F

Sumber :
Hamanto, Ari.2009. Kimia 1  : Untuk SMA/ MA Kelas X (Peminatan). Jakarta : Pusat Perbukuan